LECTIE ONLINE DE CHIMIE: Scurtă introducere despre reacțiile redox și numerele de oxidare
LECTIE ONLINE DE CHIMIE: Scurtă introducere despre reacțiile redox și numerele de oxidare
Scris de Bianca Sala pe 12 Martie 2010 (Vineri). Ultima actualizare pe 13 Martie 2010 (Sâmbătă)
Dai bacalaureatul din chimie și cauți pe internet niște lecții care sa explice procesele chimice cât mai simplu și în cât mai puține cuvinte? De acum, la Știința Azi găsești și lecții online de chimie, nu doar de matematică și fizică. Această primă lecție va fi o scurtă introducere în reacțiile de oxido-reducere, sau reacțiile redox, și în numerele de oxidare.
Lecție online de chimie de la Știința Azi: O introducere despre redox și numerele de oxidare
Reacțiile redox sunt reacții chimice care au loc cu modificarea numărului de oxidare al unuia sau a mai multor elemente din componența reactanților. Bun, dar ce este numărul de oxidare? Numărul de oxidare este o aproximație conceptuală a sarcinii pe care unui ion, dacă toate legăturile sale cu alți atomi într-o moleculă ar fi perfect ionice.
Pentru a stabili numărul de oxidare al unui element, trebuie respectate anumite reguli:
1. Numărul de oxidare al unui atom neutru este egal cu 0 (zero).
ex: Numărul de oxidare al unui atom de magneziu (Mg) este zero.
2. Suma numerelor de oxidare ale elementelor ce formează o moleculă neutră este egală cu zero.
ex: Într-o moleculă de H2SO4 (acid sulfuric), suma numerelor de oxidare ale hidrogenului, sulfului si oxigenului este zero.
3. Numărul de oxidare al unui ion este egal cu sarcina sa.
ex: i. Numărul de oxidare al ionului Na+ este +1.
ii. Suma numerelor de oxidare al elementelor ce compun ionul MnO4- este -1.
4. Numărul de oxidare al unui atom combinat cu un atom identic este 0.
ex: Numărul de oxidare al clorului în Cl2 este 0, ambii atomi de clor fiind identici.
5. Numărul de oxidare al fluorului într-o moleculă (cu excepția moleculei de F2) este întotdeauna -1.
6. Numărul de oxidare al hidrogenului este +1, excepție fiind atunci când este într-o hidrură metalică, numărul lui de oxidare fiind atunci -1.
7. Numărul de oxidare al oxigenului este -2, excepție făcând în cazul peroxizilor (atunci este -1) și în cazul superoxizilor (când este -1/2).
8. Numărul de oxidare al elementelor din grupa întâi este +1.
9. Numărul de oxidare al elementelor din grupa doi este +2.
10. Numărul de oxidare al elementelor din grupa trei este +3.
La începutul lecției, am spus că în timpul unei reacții redox, numărul de oxidare al unui element se schimbă. În reacțiile de oxidare, un element cedează electroni, deci numărul său de oxidare crește. În reacțiile de reducere, numărul de oxidare al unui element scade, el primind electroni. Bineînțeles, reacțiile de oxidare și de reducere apar mereu împreună. Unul dintre atomi cedează electroni, este oxidat, iar un alt atom acceptă acei electroni, fiind redus. Substanțele care cedează electroni se numesc reducători, iar substanțele ce acceptă electroni se numesc oxidanți. Substanțele care se comportă ca reducători față de oxidanții puternici, sau ca oxidanți față de reducătorii puternici, se numesc amfoliți redox.
Diagramă ce prezintă cum se desfășoară o reacție redox.
Exemple de reducători sunt metalele, care au tendința de a se transforma în ioni pozitivi (Fe, Al, Mg, Ca, K), sau nemetalele slab electronegative (precum P, Si)
Exemple de oxidanți sunt halogenii în formă moleculară (F2, Cl2, Br2, I2)
Vom reveni cu o continuare a acestei lecții despre redox.
Articol a fost scris pentru Știința Azi de Bianca Sala, despre redox. Dacă vă mai doriți astfel de lecții de chimie, vă rugăm să ne spuneți subiectul lecției dorite și vom încerca să scriem un articol despre acesta.
Reactiile redox si numerele de oxidare sunt unul din subiectele cele mai dificile din chimia de liceu. Dar sunt asa de frumoase odata intelese si asa de importante pentru explicarea aparitiei vietii pe Pamant. Este prima lectie online de chimie la Stiinta Azi, asa ca laud initiativa Biancai. Ea va mai reveni si cu alte articole de chimie, cu rigurozitate britanica (caci Bianca face liceul in Marea Britanie).
Daca si voi vreti sa contribuiti cu astfel de articole, va asteptam la Stiinta Azi, care este un proiect de voluntariat, non profit, cu peste 2500 de vizitatori unici pe zi.